COMPUESTOS TERNARIOS DEL OXÍGENO
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NOTAS DE CLASE Un ácido oxácido responde a una estructura así: Hn El Om A El lo llamamos elemento central. Es el único que puede tener varios números de oxidación. El hidrógeno actúa con +1 y el oxígeno con -2. ¿Cómo nombrar si sé la fórmula? Tengo que averiguar primero el número de oxidación de El. Por ejemplo H2SO4 2(+1)+n+4(-2)=0 , -6+n=0, n=+6 -Sistema tradicional: Suponiendo n4<n3<n2<n1
En nuestro caso, los números de oxidación del azufre son (+2, +4, +6), por tanto estamos en el segundo caso con n3=+6, por tanto: ácido sulfúrico. -Sistema IUPAC: Leo la fórmula, tetraoxosulfato(VI) de dihidrógeno ¿Cómo formular si sé el nombre? A través del nombre encuentro el número de oxidación del elemento central. Si el nombre es IUPAC, me lo dan. Si es tradicional, tengo que averiguarlo con la tabla. Una vez encontrado, tengo que aplicar la regla de neutralidad: H+1 S+6 O-2 , tanteo cogiendo el menor número de oxígenos que supera en total a la suma de H y S, esto es , si cojo 4 oxígenos tengo en total -8 , frente a +7 de la parte electropositiva. Escribo: HSO4, ahora tanteo los hidrógenos para igualar, necesito 2 H, en efecto: 2(+1)+6+4(-2)=0, por tanto la fórmula pedida es H2SO4. |
ACTIVIDADES CON ÁCIDOS OXÁCIDOS
1º) Formula todos los ácidos oxácidos de los elementos Cl, S; N, C
2º) Nombra de manera tradicional los siguientes ácidos: HBrO4 , H2SeO3 , H2TeO4
3º) Nombra de manera sistemática los siguientes ácidos: HIO4 , H2CO3 , H2SeO4
4º) Formula: ácido hipoyodoso , ácido hipoteluroso , tetraoxoclorato(VII) de monohidrógeno , ácido hiposelenioso.