FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS
Un oxácido u oxiácido es una combinación ternaria de un elemento (que generalmente es un no metal, aunque hay excepciones) con hidrógeno y oxígeno. Son ácidos que contienen oxígeno en su molécula, a diferencia de los hidrácidos que no lo tienen
Para formular un oxácido se deben seguir las reglas siguientes:
a) Ponemos el símbolo del hidrógeno a la izquierda porque es el elemento más electropositivo, el elemento que da nombre al ácido en el centro que tendrá, igualmente, carácter electropositivo y a la derecha pondremos el óxigeno que actúa como elemento electronegativo
Por ej.: ácido nítrico pondremos: hidrógeno, nitrógeno y oxígeno HNO. Igualmente, ácido sulfúrico ponemos HSO.
b) Tenemos que conocer el nº de oxidación del elemento que da nombre al ácido, por ejemplo, en los casos anteriores sería +5 para el nitrógeno y +6 para el azufre. Ya veremos que el nombre siempre nos indica este número de oxidación
Como el oxígeno actúa con -2 y el hidrógeno con +1, el resultado sería para cada caso:
+5+1-2 = +4 para el ácido nítrico
+1+6-2 = +5 para el ácido sulfúrico
c) Si la suma total no da cero, se ponen subíndices al oxigeno y al hidrógeno hasta que se consigue la igualación:
Si escribimos HNO3 y H2SO4 y echamos cuentas, nos percatamos de que las fórmulas son correctas:
+1+5+3.(-2) = 0
2.(+1)+6+4.(-2) = 0
Casi todos los oxácidos obedecen a la fórmula general HnXOm es decir, el subíndice del elemento central es 1 y solamente los subíndices que afectan al oxígeno y al hidrógeno pueden ser distintos de la unidad.
Haz unas cuantas prácticas con la formucalculadora. Usa por ejemplo, elementos halógenos: Cl, Br y I con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 y elementos anfígenos: S, Se y Te con +2, +4,+ 6. Así te irás familiarizando con el aspecto que tienen las fórmulas de los oxácidos.
¿Pasamos a nombrar oxácidos?