FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS
Un óxido es una combinación binaria de cualquier elemento de la tabla periódica con el oxígeno (solamente hay una excepción que es el OF2 al cual no se le llama óxido sino fluoruro, dado que el flúor es más electronegativo que el oxígeno). Se trata de una variedad de compuestos muy amplia porque el oxígeno es muy reactivo y se combina con cualquiera de los elementos de la Tabla Periódica. Se distinguen, sin embargo, dos tipos de óxidos: metálicos y no metálicos, dependiendo de si el elemento combinado con el oxígeno es un metal o no.
Para formular un óxido se deben seguir las reglas siguientes:
a) Ponemos el símbolo del elemento a la izquierda y el oxígeno a la derecha ya que es el elemento más electronegativo.
Por ej.: óxido de litio LiO (primero el litio, luego el oxígeno)
b) Vemos cuál es la suma de los números de oxidación.
Como el Litio tiene +1 de nº de oxidación y el oxígeno -2, el resultado sería: +1-2=-1
c) Se añaden a la derecha del elemento y del oxígeno subíndices numéricos de tal manera que la suma de los productos de cada nº de oxidación por su subíndice sea 0.
Esto parece lioso; pero no lo es. Lo que ocurre es que la redacción de las matemáticas es siempre farragosa. Cuando el índice resultante es 1 no se escribe (porque es obvio que hay 1)
Nuestra fórmula del óxido de litio será Li2O , en efecto: 2.(+1)+2.(-1)= 2-2= 0 y observamos que al oxígeno no le ponemos el índice 1.
Haz unas cuantas prácticas con la formucalculadora. Esta claro que en este caso E2 es el oxígeno con y=-2. Para X usa metales y no metales con distintos números de oxidación:
¿Pasamos a nombrar óxidos?
