¿Qué estructura tiene una fórmula de química inorgánica?
En general una fórmula en química inorgánica estará formada por un conjunto de símbolos acompañados de subíndices y en algún caso, cuando un grupo de elementos se repite en la fórmula, de paréntesis acompañado de un subíndice que indicará el número de veces que se repite. Así por ejemplo:
Ca(OH)2, Sn(SO2)2 , KCl, HNO3 etc.
Observarás que no siempre se pone subíndice, como regla general cuando el subíndice es 1 no se escribe.
Hemos dicho que cuando los átomos se unen para formar compuestos los electrones se reorganizan. Hay veces (cuando se forman iones) que se llegan a perder o a ganar electrones, pero otras, en cambio, simplemente la carga eléctrica que porta los electrones se distribuye de manera desigual, unos ganan algo de carga negativa y otros pierden algo de carga. Los elementos que tienden en el enlace a perder los podemos denominar electropositivos y los que tienden a perder electronegativos. Esto es relativo, un elemento puede ser electropositivo frente a otro y en otro caso puede ser el electronegativo porque está frente a otro que tiene más electronegatividad que él. El oxígeno es electronegativo frente a todos los demás, pero es electropositivo frente al flúor.
Una medida de la electronegatividad de un elemento en un compuesto es el número de oxidación. Cuando estudies el concepto de oxidación-reducción esto te quedará más claro. Por ahora nos basta con saber que son unos números enteros: si es positivo nos indica electropositividad, si es negativo lo contrario. Por ejemplo, el hidrógeno actúa con +1 y -1, el azufre con +2, +4, +6 y -2, dependiendo del compuesto.
Saber los números de oxidación es esencial para poder formular y nombrar compuestos químicos. Según tu nivel, tu profesor debe indicarte qué elementos y qué números de oxidación debes aprender.
Toda fórmula está sujeta a la denominada regla de neutralidad (o igualación): el número de oxidación total de la formula debe ser cero. En otras palabras si sumamos los productos del número de átomos de cada especie por su número de oxidación el resultado debe ser cero. Por ejemplo:
Ca(OH)2 ,los números de oxidación de cada elemento son: Ca = +2, O = -2 , H = +1. En total +2+(-2+1).2 = 0
¿Hacemos ejercicios?